初中化学练习

混合溶液中的化学反应奥秘之旅

在一个充满化学反应的实验室里，我们面对的是一个充满未知的世界混合溶液中的化学反应。今天，让我们一起揭开向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入Zn后的反应神秘面纱。

实验室中的小英雄Zn，以其独特的金属活动性，穿梭于这几种硝酸盐溶液之间，引发了一场化学反应的盛宴。我们知道Zn的金属活动性比铜和银强，但比铝弱，因此不能与硝酸铝溶液发生反应。

当Zn遇到Cu(NO3)2和AgNO3时，会发生置换反应，生成相应的金属和硝酸锌。我们先来看看AgNO3的反应，Zn能够轻松将银置换出来，生成银白色的金属银。接着，如果仍有剩余的Zn，它们会继续与Cu(NO3)2反应，置换出铜。

关于滤渣和滤液的，我们有四种说法：

1. 滤渣的组成具有三种可能性。可能只有银，也可能包含银和铜，甚至可能包含银、铜以及过量的锌。说法①正确。

2. 由于硝酸铝并未参与反应，而锌与硝酸银、硝酸铜反应后生成了硝酸锌，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，说法②无误。

3. 对于滤渣中加入稀盐酸是否产生气泡的问题，我们不能确定滤渣中是否含有锌，因此说法③存在不确定性。

4. 反应前后溶液的质量变化取决于锌与不同盐溶液反应的质量变化。与硝酸银反应时，溶液质量增加；与硝酸铜反应时，溶液质量减小。反应前后溶液的质量可能相等，说法④正确。

在这场化学反应的盛宴中，我们领略了金属活动性顺序的魅力，也理解了同种金属在不同盐溶液中的置换反应规律。想要深入了解这些知识点，不妨关注学习方法网微信公众号，我们每日推送中考知识点和应试技巧，助你迎接中考挑战！让我们一起化学的奥秘世界吧！