初三第一单元走进化学世界：制取氧气导引

一、催化剂与催化作用概述

在化学反应的世界里，有一种神奇的物质，它能够在不改变自身质量和化学性质的前提下，改变其他物质的化学反应速率，它就是催化剂。催化剂的魔力在于它可以加速反应的进行，也可以减缓反应的速率。没有催化剂的存在，并不意味着化学反应无法进行，只是可能需要更长的时间。下面我们来详细了解下催化剂的奇妙作用。

【例题1】实验室里常用二氧化锰作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂。在催化过程中，二氧化锰的质量和化学性质保持不变。所以答案是：若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，选择A；若忘记加入二氧化锰，氯酸钾的分解速率会变慢，但不会产生更少或没有的氧气，所以选择B。

二、实验室中的氧气制取大比拼

让我们走进实验室，看看如何制取氧气。目前有三种主要的制取方法：过氧化氢制取、氯酸钾制取以及高锰酸钾制取。每种方法都有其独特的反应原理、试剂状态、反应条件以及收集装置。

1. 过氧化氢制取氧气：通过过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下，常温即可分解产生氧气和水。

2. 氯酸钾制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化下，加热分解产生氯化钾和氧气。

3. 高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。

接下来，我们重点关注下高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项。需要加热高锰酸钾固体；反应过程中会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气；由于高锰酸钾的氧化性较强，操作时需要注意安全，避免与皮肤直接接触。这就是实验室中三种主要的氧气制取方法，各有特点，根据实际需求选择合适的方法。