2025年中考化学复习-三类置换反应

置换反应是初中化学中重要的四大基本反应类型之一，其通用表达式为A+BC=B+AC。在初中化学中，常见的置换反应可以分为三类。

第一类是非金属单质与金属氧化物发生的具有还原性的置换反应，生成新的金属单质和非金属氧化物。例如，氢气与氧化铜反应：H2 + CuO＝Cu + H2O，或者碳与四氧化三铁反应：2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。

第二类是活泼金属与酸发生的置换反应，生成盐和氢气。这类反应中，活泼金属指的是金属活动性顺序表中氢前的金属，而酸则要是非氧化性的酸，如盐酸和稀硫酸。例如，锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。

第三类是金属与盐溶液发生的置换反应，生成新的金属和另一种盐。这类反应的条件是盐必须可溶，金属要比组成盐的金属更活泼，且金属不能是钾、钙、钠。例如，铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，这就是湿法炼铜的原理。

接下来我们看一些具体的例子。某个化学反应可以表示为M+N=P+Q，其中M、P为单质，N、Q为化合物。

如果P在常温下是气体，Q的溶液呈现浅绿色，那么这个反应可能是铁与稀硫酸反应，M是铁，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

如果Q在常温下是无色液体，那么这个反应可能是镁与稀盐酸反应，M是镁，反应的化学方程式为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。

如果M是紫红色的固体，P在常温下是液体，那么这个反应可能是铜与硫酸反应，N是硫酸铜，反应的化学方程式为：Cu + H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + H2O。

若Q在常温下是气体，则这个反应可能是锌与稀盐酸反应，M是锌，反应的方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。置换反应的奇妙和丰富性就在于此，它让我们得以一窥物质的转化之美。