氧化还原反应的学习方法

传统文化 2025-08-12 19:56传统文化www.ettschool.cn

1. 本质与特征

本质是电子转移（得失或偏移），特征是化合价变化

口诀记忆法："升失氧（化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂），降得还（化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂）"

2. 关键概念对比

| 概念 | 对应关系 | 示例反应（如Cu+2Ag→Cu+2Ag） |

|--|--|-|

| 氧化剂 | 得电子→化合价降低 | Ag被还原为Ag |

| 还原剂 | 失电子→化合价升高 | Cu被氧化为Cu |

1. 配平方法

电子守恒法：确保氧化剂得电子数=还原剂失电子数（如MnO+4HCl→MnCl+Cl+2HO中，Mn从+4→+2得2e，Cl从-1→0失1e×2）

六步法（陌生方程式书写）：标变价→列升降→配系数→查守恒

2. 计算题型

电子转移数计算：通过化合价变化总数推算（如3Cu+8HNO→3Cu(NO)+2NO+4HO中，3mol Cu失6mol e）

产物比例分析：根据电子守恒推导氧化产物/还原产物的物质的量比

1. 分阶段练习

初学者：从课本必会反应入手（如实验室制Cl、铜与硝酸反应）

进阶训练：掌握工业反应（如染料合成、尾气处理）中的氧化还原分析

2. 易错点规避

避免死记硬背，通过反应物性质推理产物（如硫代硫酸钠+酸→S+SO）

注意"双线桥"标注时电子转移方向和数目

通过结合口诀记忆、配平训练和真题演练（如2023年全国乙卷第7题），能有效提升该模块的解题能力。