2025中考化学知识点硬水与软水的复习指导

硬水中的可溶性钙、镁化合物给我们的生活和生产带来诸多不便。大多数地区的地下水，其主要成分是含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等物质，通过简单的加热方法就可以实现软化。有些地区的地下水由于含有CaCl2和MgCl2，仅凭加热是无法将其软化的。

为了解决这个问题，我们可以选择加入化学试剂。一种方法是先加入过量的Ca(OH)2，再加入Na2CO3，通过化学反应将水中的Ca2+和Mg2+转化为CaCO3和Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的。在这个过程中，去除Mg2+时发生的化学反应为：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2。

由于加入了过量的Ca(OH)2和Na2CO3，软化后的水呈现出较强的碱性。在使用前需要用盐酸调整水的酸碱度，以消除水中残留的Na2CO3和NaOH。

考点在于硬水与软水的区别，以及如何通过化学方法净化水。这涉及到物质除杂或净化的，需要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的能力。

专题方面，这可以结合课本知识进行信息整合，作为压轴实验题进行深入研究。在分析含有CaCl2、MgCl2的水的处理过程中，要注意先加碳酸钠，再加氢氧化钙的方法可能带来的问题。如果用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，这样无法有效地去除硬水中过多的可溶性钙的化合物。需要谨慎选择化学试剂的加入顺序，以确保水的软化效果。