中考化学《溶液》复习知识梳理

中考化学《溶液》知识点的梳理与解读

当我们谈论溶液时，我们指的是一种独特的混合物它的特性在于其均一性和稳定性。无论是加水升温，还是处理饱和溶液与不饱和溶液，熟石灰的特性都是一个重要的例外。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要高。

在20℃时，物质的溶解性可以根据其易溶、可溶、微溶、难溶的程度来分类。对于那些易溶的物质，其溶解度大于10g；可溶物质的溶解度则在1g到10g之间；微溶物质的溶解度在0.01g到1g之间；而难溶物质的溶解度则小于0.01g。

对于那些需要分离的KCl和MnO2，我们可以采用过滤的方法，步骤包括溶解、过滤和蒸发。而对于NaCl和KNO3的分离，我们则采用结晶的方法，步骤是溶解和冷却结晶。对于溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl，我们可以通过蒸发溶剂的方法来获得晶体。相反，对于溶解度受温度变化比较大的物质，如KNO3和CuSO4，我们则采用冷却热的饱和溶液的方法来获得晶体。

当我们谈到冷却饱和的CuSO4溶液时，析出的晶体是CuSO45H2O。我们还需要了解各种溶液中的溶质和溶剂。例如，在碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精。在盐酸中，溶质是HCl。在石灰水中，溶质是Ca(OH)2。在食盐水中，溶质是NaCl。当氧化钙溶于水时，溶质也是Ca(OH)2。三氧化硫溶于水时，溶质为H2SO4。胆矾CuSO45H2O溶于水时，溶质为CuSO4。医用酒精中的溶质则是C2H5OH。

了解和掌握这些关于溶液的知识，不仅对于中考化学的复习至关重要，而且对于我们理解和应用日常生活中的化学知识也有着重要的意义。