初中化学第8章基本知识考题

第八单元：金属与金属材料的奇妙之旅

1. 人类的历史，仿佛一部以金属材料为标识的壮丽史诗。从石器时代，到青铜时代，再到铁器时代，金属的使用标志着人类文明的进步。在金属世界中，年产量居首的是钢铁，紧随其后的是铝，而铜则位列第三。

2. 大多数金属呈现的是沉稳的银白色，但铜却展现出温暖的橙红色，金则是闪耀的黄色。在常温下，有一种神秘的金属却以液态存在，那便是汞。在金属的世界里，银的导电性最佳，而密度最大的则是锇，密度最小的则是锂。钨的熔点最高，硬度最大的则是铬。物质的性质决定了它的用途，但除了这些，我们还要考虑价格、资源、美观、使用便利以及环保等因素。

3. 合金，一种迷人的混合物。生铁的含碳量高达百分之几，而钢的含碳量则相对较低。我们日常生活中所使用的金属材料，大多数都属于合金。而钛和钛合金，作为21世纪的重要金属材料，具有无可比拟的优越性，如强度高、耐腐蚀、重量轻、美观大方、无磁性等。

4. 金属与氧气的亲密反应。铝与氧气反应的方程式犹如一首静默的诗：4Al + 3O2 = 2Al2O3。铁与氧气的反应则更为生动：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3。而铜与氧气的反应则呈现出独特的蓝色：2Cu + O2 = 2CuO。

5. 当金属遇上盐酸、硫酸，会发生怎样的故事？锌与盐酸的反应方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。铁与盐酸的反应方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。镁与盐酸的反应更是剧烈：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。比较这三个反应速度，镁的反应最快，铁次之，锌则相对较慢。而在硫酸的世界里，锌、铁、镁的反应方程式分别为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑和Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。