2025年中考化学复习：溶液

中考化学复习之溶液篇

学习方法网为广大中考学子精心整理了关于溶液部分的复习要点，帮助大家在化学复习中轻松掌握重点知识，以下内容仅供参考。

我们来深入理解溶液的基本特征。溶液是一种均一稳定的混合物。无论是饱和溶液还是不饱和溶液，都可以通过加水或者升温来转变其状态，但要注意，熟石灰对温度的反应是例外。我们可以通过增加溶质、降温或者蒸发溶剂的方式，将饱和石灰水转化为不饱和的石灰水。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要高。

接下来，我们如何分离不同的物质。对于KCl和MnO2的分离，我们采用过滤的方法，具体步骤为溶解、过滤、蒸发。而对于NaCl和KNO3的分离，我们采用结晶的方法，步骤为溶解、冷却结晶。对于溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl，我们采用蒸发溶剂的方法来获得晶体。而对于溶解度受温度变化比较大的物质，如KNO3、CuSO4，我们则采用冷却热的饱和溶液的方法。当冷却饱和的CuSO4溶液时，会析出化学式为CuSO45H2O的晶体。

再来看看关于溶质和溶剂的知识。在碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精。在盐酸中，溶质是HCl。石灰水中的溶质为Ca(OH)2。食盐水中，溶质为NaCl。当氧化钙溶于水时，溶质为Ca(OH)2。三氧化硫溶于水后，溶质为H2SO4。胆矾CuSO45H2O溶于水后，溶质为CuSO4。医用酒精中的溶质则是C2H5OH。

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